Таблица менделеева фото

Таблица менделеева фото

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Таблица Менделеева — это, вероятно, одна из наиболее часто используемых таблиц. Вряд ли найдется хотя бы один человек старше 14 лет, который ни разу не слышал о ней. Это неудивительно, ибо эта таблица — кладезь полезной информации для любого химика. Напомню основное.

  • В каждой ячейке данной таблицы указаны название химического элемента, его символ, порядковый номер и приближенное значение атомной массы.
  • Порядковый номер элемента совпадает с количеством протонов в ядре атома данного элемента и с количеством электронов в атоме.
  • Элементы, расположенные в таблице Менделеева в одной группе (в одном вертикальном ряду) и в одной подгруппе, имеют похожие свойства.
  • Свойства элементов в периодах (горизонтальных рядах) изменяются похожим образом. Например, 2-й и 3-й периоды включают 8 элементов, начинаются со щелочного металла, заканчиваются благородным газом.

Последние два пункта — следствия периодического закона , который в современной формулировке звучит так:

Периодический закон Менделеева — один из основных законов химии, а таблица, которую мы обсуждаем, является лишь средством, позволяющим наглядно выразить этот закон.

Я предлагаю вам несколько вариантов таблицы Менделеева:

Классический вариант таблицы Менделеева

Вероятно, именно такой вариант периодической таблицы является для вас наиболее привычным. Нечто подобное мы видим в любом школьном учебнике химии. К сожалению, данный вариант (т. н. короткопериодный) не очень наглядно отражает периодический закон. Возьмите, например, элементы седьмой группы: ярко выраженные неметаллы (F, Cl, Br, I) соседствуют здесь с типичными металлами (Mn, Tc, Re). А ведь мы ожидаем видеть в одной группе элементы с похожими свойствами.

Приходится выделять т. н. главные и побочные подгруппы, прибегать к другим ухищрениям (например, «вырезать» из таблицы лантаноиды и актиноиды). В действительности, правильный вариант таблицы Менделеева выглядит так, а короткопериодная форма — это некоторый компромиссный вариант, который используется в целях экономии места.


ПериодыГруппы элементов
IIIIIIIVVVIVIIVIII
1
Высшие оксидыR 2 OROR 2 O 3RO 2R 2 O 5RO 3R 2 O 7RO 4
Водородные соед.RH 4RH 3H 2 RHR

*Лантаноиды

Длиннопериодная форма таблицы Менделеева

Именно нечто подобное и было создано Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Именно такой вариант таблицы наиболее наглядно иллюстрирует периодический закон. К сожалению, у длиннопериодной формы есть один недостаток: таблица занимает слишком много места. Именно поэтому многие отдают предпочтение короткопериодной форме.

&nbspIAIIAIIIB&nbspIVBVBVIBVIIB&nbsp VIIIBIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAVIIIA
11
H
&nbsp1
H
2
He
23
Li
4
Be
&nbsp5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
311
Na
12
Mg
&nbsp13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
419
K
20
Ca
21
Sc
&nbsp22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
537
Rb
38
Sr
39
Y
&nbsp40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
655
Cs
56
Ba
57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
787
Fr
88
Ra
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
104
Ku
105
Ns
106
107
108
109
110
111112113114115116117118

Таблица Менделеева с выделением s-, p-, d-, f- элементов

Разными цветами в данном варианте таблицы Менделеева отмечены s-, p-, d- и f- элементы. Напоминаю, что элемент относится к одному из этих типов, если внешние электроны в атоме данного элемента находятся соответственно на s-, p-, d- или f- подуровне. Например, электронная формула натрия имеет вид: 1s 2 s2s 2 2p 6 3s 1 . Внешний электронный уровень — 3s, следовательно, натрий относится к s-элементам. Электронная формула кислорода: 1s 2 s2s 2 2p 4 . Внешний электронный подуровень — 2p, значит кислород — это р-элемент.

Свойства элементов из этих 4 групп отличаются достаточно сильно. Например, среди d-элементов присутствуют только металлы, а большинство неметаллов относятся к p-элементам.


ПериодыГруппы элементов
IIIIIIIVVVIVIIVIII
1
Высшие оксидыR 2 OROR 2 O 3RO 2R 2 O 5RO 3R 2 O 7RO 4
Водородные соед.RH 4RH 3H 2 RHR

*Лантаноиды
s-элементыp-элементыd-элементыf-элементы

Таблица Менделеева, в которой отмечены металлы и неметаллы

Неметаллы отмечены в этой таблице красным цветом. Обратите внимание: неметаллы сосредоточены в правой верхней части таблицы Менделеева. Все они, кроме водорода и гелия, относятся к p-элементам. Вы не найдете ни одного неметалла среди d-элементов и f-элементов. Именно по этой причине я счел возможным не приводить в данном варианте список лантаноидов и актиноидов — все они относятся к металлам.

Иногда особым образом выделяют группу элементов, сочетающих в себе свойства металлов и неметаллов (например, к ним можно отнести германий). Данные элементы называют полуметаллами или металлоидами.


ПериодыГруппы элементов
IIIIIIIVVVIVIIVIII
1
Высшие оксидыR 2 OROR 2 O 3RO 2R 2 O 5RO 3R 2 O 7RO 4
Водородные соед.RH 4RH 3H 2 RHR

Таблица Менделеева с выделением главных и побочных подгрупп

Элементы главных подгрупп обозначены фиолетовым цветом, побочных — серым. Я напоминаю, что свойства элементов, находящихся в одной группе, но в разных подгруппах, отличаются достаточно сильно.

Например, натрий, калий, медь и серебро находятся в I группе: Na и K — в главной подгруппе, Cu и Ag — в побочной. Свойства натрия и калия весьма похожи — активные металлы, бурно реагирующие с водой, легко окисляющиеся на воздухе, имеют низкие температуры плавления и кипения. Все это сильно отличается от свойств меди и серебра: инертные металлы, которые не реагируют не только с водой, но и с большинством кислот, на воздухе устойчивы, температуры плавления и кипения достаточно высоки.

Еще ярче отличия заметны, например, в VI группе. Кислород, сера, селен (главная подгруппа) — типичные неметаллы, а хром, молибден и вольфрам, находящиеся в побочной подгруппе, относятся к металлам.

Все проблемы исчезают, если вы используете длиннопериодную форму таблицы Менделеева: «мешанина» из элементов главных и побочных подгрупп исчезает, и мы начинаем отчетливо видеть логику периодического закона.

Таблица Менделеева: открытие, интересные факты, фото

менделеев таблица

2019 год объявлен годом таблицы Менделеева, прошло 150 лет с момента открытия одного из величайших научных достижений. Русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев создал стройную систему, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть. В каждом школьном кабинете химии вы увидите портрет Менделеева и его замечательную таблицу, сперва напоминающую обычный календарь.

Суть открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически.

Открытие таблицы Менделеева

история открытия периодической таблицы

К середине XIX века миру были известны 63 химических элемента (на сегодня известно 118). Ученые химики делали попытки найти закономерности между этими элементами.

В 1862 году первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял французкий геолог и химик Александр Эмиль Шанкуртуа. Далее в 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. Ближе всего в 1864 году к окончательному варианту подошёл немецкий химик Юлиус Лотар Мейер. Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

рукопись таблица менделеева

И уже 7 февраля 1869 года (1 марта 1869 года по новому стилю) Дмитрий Иванович Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале Русского химического общества); за несколько недель до этого научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира.

По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил:

«Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться.

За все время обобщений химических элементов было предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы: аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Интересные факты о таблице Менделеева

интересные факты о таблице Менделеева

Факт 1 — карточные игры и периодическая система

Открытию периодической системы поспособствовала любовь Менделеева к раскладыванию пасьянсов. Ученый указывал атомные веса тех или иных элементов на игральных картах, а затем раскладывал их так, как если бы он играл в карточную игру. Таким образом он представлял свое предположение о том, что элементы с похожими свойствами должны быть одинаковых «мастей». В дальнейшем эти «масти» должны были быть разложены в «стопки» в соответствии с их атомными весами.

Факт 2 — предсказания

Одной из важных особенностей, которая делает периодическую таблицу выдающимся открытием, является ее предсказательная сила. В таблице на момент ее появления оставались пустые ячейки для элементов, которые, согласно предположениям Менделеева, должны существовать, но еще не были открыты. К примеру, свойства галлия, скандия и магния Менделеев описал еще до их открытия.

Факт 3 — новые элементы — синтезированные элементы

Как вы, возможно, уже знаете, на сегодняшний день в периодической таблице присутствует 118 элементов. Можете ли вы догадаться, сколько элементов из этих 118 были получены лабораторным путём? Из всего общего списка в природных условиях можно найти лишь 90 элементов.

Вам кажется, что 28 искусственно созданных элементов – это много? Ну, просто поверьте на слово. Их синтезируют, начиная с 1937 года, и учёные продолжают это делать и сейчас. Все эти элементы вы можете найти в таблице. Посмотрите на элементы с 95 по 118, все эти элементы отсутствуют на нашей планете и были синтезированы в лабораториях. То же касается и элементов под номерами 43, 61, 85 и 87.

Отметим, что последние 7 химических элементов: Флеровий, Лверморий, Оганесон, Нихоний, Московий и Теннессин были открыты в России в Объединенном институте ядерных исследований в подмосковной Дубне. (на момент написания статьи — 2019 год)

Таблица Менделеева для ЕГЭ

Периодическая таблица Менделеева. Фото в хорошем качестве

Предлагаем вам скачать несколько вариантов таблицы Менделеева в хорошем качестве, которые можно распечатать на принтере большого формата, как в черно-белом так и в цветном вариантах.

Открытие Периодического закона стало важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Читайте также  Тяжелая атлетика фото
Рейтинг
( Пока оценок нет )
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock
detector